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    下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）

    A．图①：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体

    B．图②：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体

    C．图③：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴

    D．图④：分离苯和甲苯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为 ，负极反应式为 ；正极材料为 ，正极反应式为 。

    （2）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：

    A．催化剂 B．反应物的性质

    C．反应温度 D．反应物的浓度

    ①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

    ②同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸反应，速率不同：

    ③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A．乙醇和钠反应，键①断裂

    B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

    D．与乙酸发生反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

    （4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

    （5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

    （7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加热)，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

    A.H++OH-=H2O

    B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

    C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

    D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32?的立体构型是 。与SeO42?互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

    （4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm?3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    ①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

    ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

    ②该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（ ）

    A．稀释后溶液的pH＝9

    B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

    C．稀释后溶液中 减小

    D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

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