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【题目】下列说法中错误的是()

A. 甲烷与乙烯共lmol,完全燃烧后生成2molH2O

B. 光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

D. 乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色

【答案】D

【解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子,根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O2mol,选项A正确;B、光照下,异丁烷分子中有2种不同的H原子,故其一氯代物有2种,选项B正确;C、乙烯可以制成聚乙烯,用于食品包装,选项C正确;D、乙酸分子中含有碳氧双键,但由于与羟基相连接,形成新的官能团羧基,所以它不能使溴水褪色,选项D错误。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是(
A.己烯、苯、四氯化碳
B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一碳化学是指以含一个碳原子的化合物:CO2COCH4CH3OH为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

1CO2NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应IH1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________高温低温情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V(NH3)=V(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器非密闭容器中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________

2CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII“ >”“<”“=”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1molCO23molH2

amolCO2bmolH2

cmol CH3OH(g)cmolH2O(g)(abc均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________

3TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

(1)元素L的价电子排布图为__________,元素M的原子结构示意图为________,位于元素周期表五个区域中的_______上述元素中电负性最强的是_______用元素符号表示),C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________用元素符号表示)。

(2)D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______(填化学式),稳定性更强的是______(填化学式)。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质BNaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(4)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________;E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示)

(5)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________(填序号)。

A.常温下K单质的密度小于J单质的密度

B.K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C.K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D.K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】位于前四周期的8种元素ABCDEFGH的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1112形成化合物;FG同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:

1请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________

2写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________

31mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为____________

4已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为_________

5判断A2F2________(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因___________

6CE形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________,若该化合物的密度为g·cm,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为_______ pm(用含NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的应该是

A. 青菜中含有维生素C

B. 维生素C具有还原性

C. 致人中毒过程中砷发生还原反应

D. 砒霜是氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是(
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为 Zn 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 Zn
C.若两电极都是金属,则它们的活动性为 X>Y
D.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A.500 mL 1 mol/LKNO3溶液B.500 mL1 mol/LBa(NO3)2溶液

C.1000 mL 0.5 mol/LMg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/LFe(NO3)3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-

B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-

C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

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