Question

【题目】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。

Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为_____________________________________。

（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。

（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL，则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

Answer 1

【答案】使SO2、SeO2挥发出来 漏斗、玻璃棒 H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42- H2SO4（浓）>SeO2>SO2 H2SO4 3.95% 有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低

【解析】

在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO2、SeO2，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来，再加水发生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se，以此来（1）、（2）；
（3）由电子守恒可知，Mn的得电子数=Se的失电子数+Fe的失电子数，然后结合Se原子守恒计算Se的质量分数；高锰酸钾可氧化氯离子，干扰Se的含量测定。

在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se元素，由提纯流程可知，焙烧时S、Se反应转化为SO2、SeO2，二者性质相似，均为分子晶体，加热至773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来，再加水发生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，Se不溶于水，则流程④为过滤操作，过滤可得到Se，
（1）由上述分析可知，流程②的目 的是使SO2、SeO2挥发出来；流程④为过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；H2SeO3与SO2的离子反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+，
故答案为：使SO2、SeO2挥发出来；漏斗、玻璃棒；H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+；
（2）由Se+2H2SO4（浓） SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，由反应可知，硫酸在①中消耗，在③中生成，则硫酸可循环利用，
故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；硫酸；
（3）由电子守恒、原子守恒可知，Se%=×100%=3.95%，若FeCl2溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，因为Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低，
故答案为：3.95%；有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低。