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    【题目】某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：

    （1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

    （2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。

    （3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___molL-1min-1。

    （4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

    【答案】增大 H2 0.18 两性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    【解析】

    铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。

    （1）增大反应物浓度可以加快反应速率，“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将增大（填“增大”或“减小”)。故答案为：增大；

    （2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体X是H2（填“H2”或“CO2”）。故答案为：H2；

    （3）氢气的反应速率V（H2）===0.18molL-1min-1。故答案为：0.18；

    （4）氢氧化铝是两性(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案为：两性；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

    （2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

    （3）已知P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

    （5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是

    A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

    B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

    C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2

    D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是

    A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

    B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

    C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

    D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。

    (3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

    (1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

    (2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

    (3)定容的具体操作方法是：________

    (4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

    (5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒

    ②称量NaOH的时间太长

    ③定容时俯视刻度

    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

    ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )

    A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2，溶液pH减小

    C.加入NaOH固体，减小D.升高温度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

    （1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

    （3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

    （4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解100mL的氯化钠溶液，当电路中通过1mole-时，阴阳两极产生的气体体积比为5：3，则原氯化钠溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）

    A.4B.2C.1D.5

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