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【题目】钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:

①写出石墨电极的电极反应式______

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。______

③写出修改后石墨电极的电极反应式______

2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式_____

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图:

A电极对应的金属是__(写元素名称)B电极的电极反应式是____

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为___ mol

③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因___

【答案】O24e2H2O===4OH 2Cl2e===Cl2 2FeCl3Fe===3FeCl2 Cu22e===Cu 0.08 铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀

【解析】

(1)中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,要保护钢铁不受腐蚀,可以把铁设计成电解池的阴极,与电源负极相连接,设计成电解池后,石墨作阳极,阳极上氯离子放电;

(2)氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水,金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁;

(3)①在铁件的表面镀铜时,金属铜必须是阳极材料,金属铁为阴极,根据电解池的工作原理来回答;

②电镀时,电镀时,镀层连接正极,镀件连接电源负极,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中含有镀层金属元素,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,根据金属质量和转移电子之间的关系式计算;

③在原电池中,负极金属易被腐蚀,正极上的金属被保护。

(1)①中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,该电池反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,铁作负极,石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

②要保护钢铁不受腐蚀,可以把铁设计成电解池的阴极,与电源负极相连接,设计成电解池后,石墨作阳极,阳极上氯离子放电,即虚线框内所示位置作出的修改以及导线中电子流动的方向如下图:

③修改后石墨电极为阳极,氯离子放电,则电极反应式为2Cl-+2e-=Cl2

(2)氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水,当铁锈除净后,金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁,即2FeCl3+Fe=3FeCl2

(3)①在铁件的表面镀铜,金属铜必须是阳极材料,发生电极本身失电子的氧化反应,且金属铁为阴极,发生电极反应:Cu2++2e-=Cu

②阳极上铜质量减少,阴极上铜质量增加,二者质量差为5.12g时,阴极上析出铜的质量为2.56g,根据铜和转移电子之间的关系式知,转移电子的物质的量=×2=0.08mol

③镀铜铁中由于铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀,但是镀锌的铁镀层破损后,金属Zn为负极,金属铁为正极,正极金属被保护。

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