下列方法中,可制得Cl2的正确组合是
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合
③NaClO和浓盐酸混合
④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③④⑤
科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(F-) B.Ka(HF) C. D.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于A1及其化合物的说法正确的是
A.AlO3不能与水反应生成Al(OH)3
B.铝是人类使用最早的金属
C.实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3
D.Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
化学与环境、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是
A.进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属
B.将地沟油回收加工为生物菜油,提高资源的利用率
C.大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活
D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )
A.生成42.0 L N2(标准状况) B.转移电子的物质的量为1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化 D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是
A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(1)写出下列仪器的名称:a. b. ;
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 。
(3)某粗盐除含氯化钠外,还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质,为提纯粗盐,可选用以下试剂及操作先后顺序可以是( )(填选项字母)
①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶,
A.②③①④⑤⑥ B.②③①⑤④⑥ C.②①③⑤④⑥ D.③②①⑤④⑥
II. (4)现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL,根据此,回答下列问题:
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。
②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠 g;
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④配制0.1 mol· L-1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A.称量时用了生锈的砝码
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容时仰视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ba2+、C1?、、K+
B.Ca2+、CO、C1?、K+
C.K+、OH?、NO、Na+
D.Ag+、、Cl?、K+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海师大附中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某学生用0.10mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次,记录数据如下。
(1)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定前平视读数,终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数 ,终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(2)若在达到滴定终点时,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50 mL,所得溶液的pH为 。
(3)如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,当滴加NaOH溶液为10mL时,该混合液的pH= ,(含lg表达式),若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
(4)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:
①滴定时,滴定终点时滴定现象是_____________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
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