Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（　　）

A. 钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. 氢化物的沸点：Y<Q

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

Answer 1

【答案】A

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23，假设X的最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为a+2，Q最外层电子数为a+3，a+2(a+2)+(a+3)=23,解得a=4，X最外层含有4个电子，X为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知：Z为Si元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素，据此分析解答。

根据分析可知，X为C元素、Z为Si元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元。

A.Na和S可形成类似于Na2O2的化合物Na2S2，A正确；

B.Z和Y组成的物质为二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，原子间以共价键结合，无离子，因此在熔融状态下不导电，B错误；

C.H2Y、HQ分别为H2O、HCl，H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使水的沸点比HCl的高，C错误；

D.C元素有金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素存在氧气、臭氧两种同素异形体，所以C、O元素都存在同素异形体，D错误；

故合理选项是A。