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    2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，每一列就是一个族
    B．主族元素都是短周期元素
    C．副族元素都是金属元素
    D．元素周期表每个长周期包含32种元素

    分析 A、第ⅤⅢ族是三列；
    B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成；
    C、副族元素全是金属元素；
    D、第四、五周期只有18种元素．

    解答 解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A错误；
    B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；
    C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；
    D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．Mg原子结构示意图   B．NaCl的电子式  
    C．CO2分子的结构式O-C-OD．乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知：A、B、C、D四种化合物分子中的电子数均为10，它们的沸点A＞B＞C＞D．
    请回答下列问题：
    （1）X分子与A分子的组成元素相同，但X分子中的电子数比A分子多8个，则X分子的电子式为．
    （2）C分子能与A分子通过氢键结合成弱碱，在低温下可析出一种分子晶体，该晶体的分子式为NH3．H2O．
    （3）C分子与B分子反应，在常温下能形成固体化合物，该化合物属于离子 （填离子或共价）化合物．
    （4）D是一种可持续发展的清洁能源，有人设想将其应用于燃料电池，该电池的导电液宜采用NaOH溶液，请写出该燃料电池的总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    （5）请用中学化学实验室可能有的仪器和药品，设计将D应用于燃料电池，画出简单的实验装置图（包括仪器，药品，正、负电极材料，检流计，导线等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b；
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b；
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
    （1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
    （3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
    （4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三种元素组成，其电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
    （2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
    （3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2．
    （9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

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