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18.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
B.18gNH4+含有质子数为10NA
C.1mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NA
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成;
B、求出铵根离子的物质的量,然后根据1mol铵根离子含11mol质子来分析;
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应;
D、标况下,水为液态.

解答 解:A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,故为NA个,故A正确;
B、18g铵根离子的物质的量为1mol,而1mol铵根离子含11mol质子,即11NA个,故B错误;
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个,故C错误;
D、标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有下列四组物质,每组内物质互为同分异构体的是(  )
A.12C和14CB.O2与O3
C.CH3COOH与CH3-O-CHOD.CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g,则混合气体平均摩尔质量为30g/mol,相对于氢气的密度为15;其中CH4和CO2的质量比为4:11.
(2)4g NaOH溶解在水中,配成100mL溶液,配好后从中取出10mL溶液,加水稀释至100mL,则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L.
(3)标准状况下,V L的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L.(选择以上字母表达计算式,要求化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.电子云图中的小黑点表示的意义是(  )
A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列错误的是(  )
化学反应影响因素
AH2O2不稳定,向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是(  )
选项实验操作实验现象实验结论
A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应
B将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.为除去括号内杂质,下列有关试剂和操作方法不正确的是(  )
A.溴苯(苯):蒸馏B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):溴水,洗气D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)下列物质能导电是①⑤,属于电解质是②③④,属于非电解质的是⑥.(填序号,多选或错选扣分)
①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖
(2)按要求完成下列各题:
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

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