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【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

1A中发生的化学反应方程式为____________

2C中所盛试剂可能是______;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是_______

3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:

可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设一定不成立,依据是___________;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为_____________(填化学式)

4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度,过程如下:

(已知:2 S2O32+I2=S4O62—+2 I)

写出BaCrO4沉淀与过量HIHCl溶液反应的离子方程式______________

以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是_______________

若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2的浓度为___

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应 Cu2O为砖红色 CuS 2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液有蓝色变为无色,维持30s不变 0.0011mol/L

【解析】

1A中是浓硫酸与铜发生的氧化还原反应,因此发生的化学反应方程式为Cu2H2SO4()CuSO42H2OSO2

2SO2剩余大气污染物,需要尾气处理。由于SO2是酸性氧化物且具有还原性,则C中所盛试剂可能是NaOH溶液(或酸性高锰酸钾溶液);若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,根据装置的构造可知,还可以采取的操作是可以将铜丝抽离液面以停止反应。

3由于Cu2O为砖红色,所以假设一定不成立;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:加入稀硫酸后,得到无色溶液,说明不存在氧化铜,因为氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。同时有少量黑色固体产生,所以黑色物质的组成为CuS,因为硫化铜与稀硫酸不反应。

46价的Cr具有氧化性,能氧化碘离子,生成单质碘,则BaCrO4沉淀与过量HIHCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO46I16H3I22Ba22Cr38H2O

由于碘遇淀粉显蓝色,如果以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,维持30s不变;

滴定前读数是0.01ml,滴定后的读数是27.60ml,因此实际消耗硫代硫酸钠溶液的体积是27.50ml,则根据反应式2BaCrO46I16H3I22Ba22Cr38H2O2S2O32+I2=S4O62—+2 I可知,Cr33S2O32,所以废水中Ba2的浓度为:

练习册系列答案
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