【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)A中发生的化学反应方程式为____________。
(2)C中所盛试剂可能是______;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是_______。
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是___________;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为_____________(填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________;
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是_______________;
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为___。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应 Cu2O为砖红色 CuS 2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液有蓝色变为无色,维持30s不变 0.0011mol/L
【解析】
(1)A中是浓硫酸与铜发生的氧化还原反应,因此发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(2)SO2剩余大气污染物,需要尾气处理。由于SO2是酸性氧化物且具有还原性,则C中所盛试剂可能是NaOH溶液(或酸性高锰酸钾溶液);若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,根据装置的构造可知,还可以采取的操作是可以将铜丝抽离液面以停止反应。
(3)①由于Cu2O为砖红色,所以假设②一定不成立;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:加入稀硫酸后,得到无色溶液,说明不存在氧化铜,因为氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。同时有少量黑色固体产生,所以黑色物质的组成为CuS,因为硫化铜与稀硫酸不反应。
(4)①+6价的Cr具有氧化性,能氧化碘离子,生成单质碘,则BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式为2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O;
②由于碘遇淀粉显蓝色,如果以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,维持30s不变;
③滴定前读数是0.01ml,滴定后的读数是27.60ml,因此实际消耗硫代硫酸钠溶液的体积是27.50ml,则根据反应式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O、2S2O32一+I2=S4O62—+2 I-可知,Cr3+~3S2O32一,所以废水中Ba2+的浓度为:。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
B. 中至少有16个原子共平面
C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种
D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种
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【题目】对于苯乙烯的下列叙述
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;
⑤苯环能与溴水发生取代反应;⑥所有的原子可能共面,且最多有5个原子共线。其中完全正确的是
A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是___________。
(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_________,_________。
(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。
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【题目】在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之间的关系式为:2a=b+c
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2 LO2
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是
A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
B. CH2 = CH2 + Br2 →
C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
D. + HNO3 + H2O
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