练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    ①NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是         ，分子的空间构型是       。

    ②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为      ，

    ③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是     ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有            个。

    （2）请阅读下表中的数据

    分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是                       。

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有               。

    ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是       （填元素符号）

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___             _。

    （1）①NBr3＞NCl3＞NF3 ，三角锥型（每空1分，共2分）

    ②6（1分）

    ③Cu+ （1分）    6（1分）

    （2）离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高。（2分）

    （3）①离子键 共价键  配位键（2分）     ② K  Cu（2分）     ③SP3  SP2 （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
    NBr3＞NCl3＞NF3
    NBr3＞NCl3＞NF3
    ．
    （2）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能
    ＞
    ＞
    KN3的晶格能（填”＞““=“或”＜“）．
    （3）某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N
     
    -
    3
    形成晶体的结构如下图所示．X+的符号是
    Cu+
    Cu+
    ，晶体中每个N
     
    -
    3
    与其距离最近的X+有
    6
    6
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____        _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届重庆市重庆一中高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；
    ②指出氮化碳的晶体类型______        _____。
    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点/K
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度/K
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____             _______；
    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____         ______；
    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    （1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

    （4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①写出氮化碳的化学式____         _ _____；

    ②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

    Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点/K

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度/K

    873

    773

    1073

    713.2

    （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____              _______；

    （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____          ______ ；

    （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案