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    以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（   ）
    ①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠

    A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
    方法1 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法2 用活性炭吸附法处理SO2
    方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
    （1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
    下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
     
    （填字母）．
    a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
    （2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
    为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
    t（min）
    浓度（mol?L-1）    		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
    c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
    ①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=
     
    ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
     
    ．
    ②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
    （3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O
     ①该电解池阳极的电极反应式为
     
    ，硫单质将在
     
    得到（填“阴极”或“阳极”）．
    ②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：?

    (1)B和N反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (2)若以M为电极电解A的水溶液时，阳极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，阴极上的电极反应式为　。?

    (3)D与G反应生成1.12 L标准状况下的F时，转移的电子数为?　　　　?。?

    (4)G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (5)I可用于净化水，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (6)若以惰性电极电解A的水溶液时，通电一段时间后，阳极上生成448 mL的气体(标准状况)，此时溶液的体积为400 mL，则溶液的pH为?　　　　?。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：

    （1）以辛烷（C8H18）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是                                           。

    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2-=8CO2 + 9H2O +50e-,，正极的电极反应式为                         ,固体电解质里O2-的移动方向是                     。

    （３）用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量         

    （用含“、x”的表达式表示）。

    ②电解含有0.01 molCuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是                         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c（H+）=             。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年大连23中高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷（C8H18）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是                                           。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正极的电极反应式为                         ,固体电解质里O2-的移动方向是                     。
    （３）用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量         
    （用含“、x”的表达式表示）。
    ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是                         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c（H+）=             。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。
    又知：在298K时
    C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
    则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_______（填字母）。
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________
    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。
    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________；
    b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________。

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