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    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量

    C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：填空题

    催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 Ⅰ

    CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K= ；反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。

    A．使用催化剂Cat.1

    B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。

    （4）在右图中分别画出Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：选择题

    一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷参考版） 题型：推断题

    反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________

    a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________。

    （5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷参考版） 题型：选择题

    根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

    碳酸氢钠药片

    古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽

    该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

    看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

    贴有该标志的物品是可回收物

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国3卷参考版） 题型：实验题

    过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    （二）过氧化钙的制备

    CaCO滤液 白色晶体

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷参考版） 题型：选择题

    在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    25

    47

    6

    下列说法不正确的是

    A．该反应属于取代反应

    B．甲苯的沸点高于144 ℃

    C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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