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    如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（　　）
    ①铜为阳极，锌为阴极；
    ②铜极上有气泡；
    ③SO42-向铜极移动；
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
    ⑤电子的流向是铜到锌；
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A、①②③B、②④
    C、④⑤⑥D、③④⑤
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：①Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故错误；
    ②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；
    ③溶液中阴离子向负极即向锌极移动，故错误；
    ④根据电极反应：2H++2e-=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气（室温下），故正确；
    ⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；
    ⑥正极得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e-═H2↑，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．
    练习册系列答案
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    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    D、b点有BaSO4沉淀生成

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    A、0.05 mol
    B、0.25 mol
    C、0.5 mol
    D、0.75 mol

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    B、标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA
    C、1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
    D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

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    “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 （如KCN，N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑． 回答下列问题：
    （1）生成物A的化学式为
     
    ．
    （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
     
    ．
    （3）反应中被氧化的元素为
     
    ，被还原的元素为
     
    ．
    （4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（　　）
    A、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
    B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
    C、电源的正极为b
    D、电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）

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    已知一定量的C单质能在O2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：
    1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为
     
    ，一定条件下CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    A、同压强、同体积的N2O和CO2
    B、同温度、同体积的氮气和氯气
    C、同体积、同密度的乙烯和丙烯
    D、同温度、同压强、同体积的氦气和氢气

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    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙
     
    ；丁
     
    ．
    （2）第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是
     
    （填写字母编号）．
          A、除去未反应的AgI  B、除去未反应的I-   C、除去未反应的Fe
    （3）第⑦步骤中可供提纯I2的两种方法是
     
    和
     
    （不要求写具体步骤）．
    （4）实验室检验I2的试剂是
     
    ．
    （5）甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式
     
    ．
    （6）反应⑤中所加的硝酸应选
     
    硝酸（填“浓”或“稀”），原因是
     
    ．

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