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    下列叙述中正确的是

    A．1molO2的质量是32g·mol-1

    B．SO 4 2 - 的摩尔质量为 96 g·mol-1

    C．1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

    D．CO2的摩尔质量是44g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据如表数据，下列选项正确的是（　　）
    化学式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
    电离常数K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
    A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

    （2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

    A．NaOH BaCl2 Na2CO3

    B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

    C．BaCl2 NaOH Na2CO3

    D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：____________________________________；

    过滤时：____________________________________；

    蒸发时：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    和22gCO2所含分子数相等的水的质量为

    A．44g B．9g C．18g D．22g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

    2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

    H－H、O==O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则 a 为

    A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点（℃）56.277.0678117.9
    已知：丙酮与NaOH溶液不反应，乙酸乙酯在碱性性条件下能够水解
    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
    ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
    ③收集温度在75～85℃时的馏出物
    ④冷却后向蒸馏烧瓶中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物
    请回答下列问题：
    （1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
    （2）在75～85℃时馏出物的主要成份是乙醇（填物质名称）；
    （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化为乙酸；
    （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，馏出物的主要成份是乙酸（填名称）．

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