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    在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
    (3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

    （1）2NM （2）0.25mol/（L?min） （3）相等

    解析试题分析：由图可以知道，达到平衡状态，N反应了6mol，生成了M为3mol，所以反应的化学方程式为2NM；（2）若ｔ2 =2min，M的平均化学反应速率为=（4-2）/4/2=0.25mol/（L?min）；(3)ｔ3 min时，该反应已经达到平衡，所以正反反应速率都相等。
    考点：化学平衡
    点评：本题考查了化学方程式和化学平衡的基本计算，本题不难。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正
    ＞
    ＞
    V逆．
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    （3）t1与t2相比，反应速率
    t2
    t2
    较慢，其原因是
    反应物浓度降低
    反应物浓度降低
    ；已知该反应是放热反应，则N的能量
    大于
    大于
    M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）比较时刻，正逆反应速率大小V正     V逆。

    （2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。

    （3）t1与t2相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省景德镇市高一下学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 

    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 

    (3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           

    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         

    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。

    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________

    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

     

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