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13.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型,KO2的晶体结构与NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl-的位置被O2-代替代替.则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是(  )
A.与K+距离相等且最近的O2-有8个
B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
C.一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
D.与K+距离相等且最近的K+有8个

分析 K+离子直径大于O2-,K+位于晶胞定点、面心,O2-位于晶胞的棱和体心,结合均摊法判断晶胞含有K+和O2-的个数,结合晶胞结构判断配位数,以此解答该题.

解答 解:A.由晶胞图可知,以晶胞上方面心的K+离子为研究对象,其平面上与其距离最近的O2-有4,上方和下方各有一个,共有6个,故A错误;
B.与K+距离相等且最近的O2-共有6个,构成正八面体,K+位于正八面体中心,故B错误;
C.K+离子位于顶点和面心,数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,O2-离子位于棱心和体心,数目为12×$\frac{1}{4}$+1=4,即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-,故C正确;
D.K+位于晶胞棱心,则被横平面、竖平面和正平面共有,且每一个平面有4个K+距离最近,共4×3=12个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了晶胞的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0.lmol/LC uCl2溶液等组成如图装置,下列说法不正确的是(  )
A.同时打开K1、K2,铁棒上有紫红色物质析出
B.只闭合K1,石墨棒上有紫红色物质析出
C.只闭合K2,当电路中通过0.3mol电子时,两极共产生4.48L(标准状况)气体
D.只闭合K2,一段时间后,将电解质溶液搅拌均匀,溶液的pH变大(不考虑Cl2的溶解)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究.
(1)已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(1)△H2=-288.4KJ/mol
请判断反应NO2(g)+SO2(g)═NO(g)+SO3(1)△H3,在低温下能否自发进行,并说明理由经计算△H3=(113.0-288.4)×0.5=-87.7KJ/mol<0,且可判断反应的△S<0,故在低温下可自发进行.
(2)已知TiO2催化尾气降解原理为:
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);
2H2O(g)+4NO(g)+O2(g)?4HNO3(g).
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率随时间变化如图1所示(A的降解率=$\frac{c(A)初始-c(A)实验结束}{c(A)初始}$),反应40秒后检测气体浓度有所降低,请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气,并且NO浓度降低,则2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移动,造成HNO3浓度降低.

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化,回答谢列问题:
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L,求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{(1-x)^{2}}$.
②下列关于图2的叙述不正确的是
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10-60℃范围内进行实验,请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例: ).
(3)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.阅读表短周期主族元素的相关信息:
元素代号相关信息
AA的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C在第3周期元素中,C的简单离子半径简单最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:第二周期第ⅣA族;C的简单离子的结构示意图:
(2)X的化学式为NaClO.
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+(用离子符号表示).
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子化合物(填“离子”或“共价”化合物).
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物,它们消耗O2和生成CO2的体积比都为5:4.
(l)此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为CH3CHO;
(2)这类有机物充分燃烧时,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1.且能发生水解反应的有机物的结构有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2
3 ④
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:氩.
(2)在这些元素中,属于金属的是:Na、Al.
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4
(4)最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝;写出它与盐酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列变化中,需要吸收热量用于克服分子间作用力的是(  )
A.干冰置于空气中升华B.加热使石英熔化
C.将食盐溶解于水D.加热使硫化氢分解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是(  )
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
B.溶剂蒸发的速率越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大
C.油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水,可观察到液面上有固体析出
D.制备NaCl晶体时,晶体表面含有少量KNO3,用水淋洗后可得到较纯净的NaC1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有如下合成路线,甲经二步转化为丙:

下列叙述错误的是(  )
A.物质丙能与氢氧化钠溶液反应
B.甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C.反应(2)属于取代反应
D.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲

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