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    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、 、 、 。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

    ②装置E的作用是 。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

    【答案】（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰

    （3）① D中通入氧气后，出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化

    （44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清

    （5）2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。

    【解析】

    试题分析：（1）在A装置中可能发生的反应有：2NaNO2+H2SO4(浓) Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物，最后要进行尾气处理，用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰。

    （3）①D中气体是无色的，当通入氧气后，出现红棕色气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO，造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓) Na2SO4+2HNO2，2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。叠加得到总方程式为：2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O

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