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    14．下列实验结论正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后冷却至室温，再加入碘水．溶液变蓝说明淀粉没有水解
    B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物中没有葡萄糖
    D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶液变蓝说明含有淀粉；
    B．重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色；
    C．银镜反应需要在碱性条件下进行；
    D．新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）．

    解答 解：A．溶液变蓝说明含有淀粉，证明水解需要检验葡萄糖，故A正确；
    B．重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为橙色，三价铬离子为绿色，化合价降低，说明乙醇化合价升高，有还原性，故B正确；
    C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以应该先加氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，故C错误；
    D．新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O），说明葡萄糖有还原性，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验评价，难度不大，注意新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O），说明葡萄糖有还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
    硝）后才能排放． 
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
    CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键O=OC=OH=OC=H
    E/（kJ  mol-1）496799460？
    由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
    （2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
    NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．

    图1图2图3
    （3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
    ①电极a是阳极；
    ②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
    （4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
    以上九种物质，根据要求回答下列问题：
    （1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
    （2）含有共价键的离子化合物是④⑥
    （3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
    （4）不存在化学键的是He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：


    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
      沸点/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
     1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
     溴 58.83.12  微溶
     乙醇 78.5 0.79 溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡       b．实验室没有装置D
    c．去掉装置E烧杯中的水        d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
    D．0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
    下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
    a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

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