精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO ⑤S2 ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是(
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

【答案】D
【解析】解:未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 则和钡离子、银离子反应的③Cl⑤S2⑥CO 不能存在,无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在,未知溶液酸性很强,所以和氢离子反应的⑥CO 不能存在. 故选D.
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ , 同时又测得其酸性很强,含大量的H+ , 与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定,以此来解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中正确的是(
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25 ℃101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1

B. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1

C. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1

D. 2C8H18(l)25O2(g)===16CO2(g)18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I═I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 水玻璃 D. KOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质仅用溴水即可鉴别的是(  )

A.乙醇、甲苯、溴苯

B.乙醇、苯、甲苯

C.己烷、己烯、己炔

D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1该反应为_______反应(选填吸热、放热)。

2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______

A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

3某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____℃。该温度下,若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡,CO2的转化率为_______H2的体积分数为________________

4)写出增大逆反应速率的措施:___________________;(至少写两种)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH____Fe3+完全沉淀时溶液的pH____,通过计算确定上述方案________(填可行不可行

查看答案和解析>>

同步练习册答案