Question

（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃

．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）

ab

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为

．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是

2：1

．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是

bc

（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）分解过氧化氢通常可以用二氧化锰、氯化铁作催化剂；
（4）Ⅰ、若B为黄色固体，且是单质，则B为S；A为原子半径最小的原子组成的单质，则A为氢气；C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，E含有硫元素，故E为二氧化硫，C为氧气；结合转化关系可知，D为硫化氢、F为水，据此解答；
Ⅱ、若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，含有钠元素，故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，据此解答．

解答：解：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）O^2-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）分解过氧化氢通常可以用二氧化锰、氯化铁作催化剂，故答案为：ad；
（4）Ⅰ、若B为黄色固体，且是单质，则B为S；A为原子半径最小的原子组成的单质，则A为氢气；C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，E含有硫元素，故E为二氧化硫，C为氧气；结合转化关系可知，D为硫化氢、F为水，
①F为水，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
②发生反应H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，由方程式可知二氧化硫与硫化氢为1：2，生成1mol二氧化硫需要1mol氧气，生成2mol硫化氢需要2mol氢气，故参加反应的氢气与氧气的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
Ⅱ、若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，含有钠元素，故D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，
①a．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应，故a错误；
b．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，过氧化钠既有氧化性，又有还原性，故b正确；
c．过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，既含离子键，又含非极性共价键，故c正确；
d．过氧化钠不是碱性氧化物，故d错误；
故答案为：bc；
②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解，实质为电解水，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电，则阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用、无机物推断、常用化学用语、电解原理、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素周期表的结构推断元素是关键，注意基础知识的理解掌握．