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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
    C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
    D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol氨气中含有3mol氢原子、1mol氮原子，总共含有4mol原子；
    B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
    C．48g氧气和臭氧中含有氧元素的质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol；
    D．题中缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目．
    解答： 解：A．1mol氨气中含有4mol原子，所含有的原子数为4NA，故A错误；
    B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
    C．48g氧气和臭氧中含有48gO原子，含有氧原子的物质的量为3mol，所含的原子数为3NA，故C正确；
    D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C注意氧气和臭氧中只含有氧元素、选项D为易错点，注意分析题中数据是否齐全．
    练习册系列答案
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    物质的量相同的氧化钙和氢氧化钾的质量比是
     
    ．

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    [2012?安庆模拟]下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（　　）
    A、该原子核内质子数为12
    B、原子的质量数为24
    C、该原子在化学反应中易得电子
    D、该元素在化合物中显-2价

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    67g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到72.6g，则吸收CO2的质量是（　　）
    A、4.4gB、8.8g
    C、11gD、16.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（　　）
    A、H2S
    B、Fe2（SO4）3
    C、Ba（OH）2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（　　）
    A、
    cV
    2000
    mol
    B、
    cV
    4000
    mol
    C、
    cV
    4000
    mol＜x＜
    cV
    2000
    mol
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
     
    ，试写出气体乙的结构式：
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    （填化学式）．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ．

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    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
    （1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2 ）若反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质
     
    		CH3OCH3（g）H20（g）
    浓度（mol?L-1）
     
    		0.600.60
    ①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=
     
    ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=
     
    ．
    （3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲2乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
    CH3OHc1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率a1a2a3
    下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
     
    ；
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是
     
    ．
    A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
    各阶段的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．反应物的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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