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    反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），达到平衡时测得X气体的浓度为1mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.6mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A、a+b＜c
    B、平衡向生成Z的方向移动
    C、Z的体积分数降低
    D、Y的转化率升高
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则X气体的浓度应为0.5mol．L-1，而X气体的浓度为0.6mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．
    解答： 解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则X气体的浓度应为0.5mol．L-1，而X气体的浓度为0.6mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c，B的转化率降低，Z的体积分数减小，Y的转化率减小，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如图1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
    回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
     
    ．
    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
     
    ．
       a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
    （3）加入NaCl的作用是
     
    ．
    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
     
    ．
    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
     
    ，温度偏低时造成产率低的可能是
     
    ．
    （6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
     
    ．进行该操作的方法是：
     
    ．
    （7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图2所示）．抽滤为什么能加快过滤，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、NaF的电子式[：
    ..
    Na
    ..
    ：]-F-
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、铝的原子结构示意图
    D、硫酸的电离方程式H2SO4═H22++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ．
    检验装置气密性后装入药品，先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     

    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（　　）
    A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、都能与酸反应放出CO2，但剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
    D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）A、B、C、D各物质的化学式为：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序 号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为
     
     mol/L．（保留小数点后4位）
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
     
    Fe2++
     
    O2+
     
    H+═
     
    Fe3++
     
    H2O，反应中氧化剂是
     
    （填化学式）．
    （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL-1KSCN、氯水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；  硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
    步骤2：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（　　）
     ABCD
    试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）Cl2（HCl）
    除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHCO3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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