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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
    D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；
    B．FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    C．溴化氢为强电解质应拆成离子形式；
    D．硫化亚铁为沉淀应保留化学式．
    解答： 解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
    C．向溴水中通入SO2气体，反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C错误；
    D．FeS加入稀硫酸中，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查常见方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒、电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C、钠在常温下不容易被氧化
    D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
    A、X与Y形成的分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
    B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    C、X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为1：1的化合物
    D、R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、R（X2Y4）2的两种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式正确的是（　　）
    A、碳-12原子
     
    6
    12
    C
    B、羟基电子式
    C、硫离子结构示意图
    D、CH4S的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
    C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质为纯净物的是（　　）
    A、冰醋酸B、医用酒精
    C、福尔马林D、汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数．电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为：K=
    C(H+)?C(CH3COO-)
    C(CH3COOH)
    ，H2S存在两步电离，①H2S?H++HS- ②HS-?H++S2-电离平衡常数分别为：K1=
    C(H+)?C(HS-)
    C(H2S)
    ，k2=
    C(H+)?C(S2-)2-
    C(HS-)

    回答下列问题：
    （1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映
     
    ；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越
     
    ．
    （2）当温度升高时，K值
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为
     
    ；原因是
     
    （只要说出一种合理的情况就行）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ；
    （2）A的结构简式为
     
    ；
    （3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：

    （1）将样品研细的目的是：
     

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：
     

    能证明该反应已进行完全的试剂是
     

    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：
     

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量
     
     g（用含a的代数式表示，不用化简）．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：
    □Fe2++□MnO4-+□
     
    →□Fe3++□Mn2++□H2O
    试完成并配平上述离子方程式．

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