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    10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
    ②实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

    分析 （1）根据盐卤的成份来看，加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀，加入氯化钙的作用是形成硫酸钙沉淀，除去其中的硫酸根离子；滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠和氯化镁；
    （2）根据NaClO与尿素CO（NH2）2反应时，依据元素守恒以及生参与大气循环的物质，可知生成物有NaCl，还有CO2、N2、H2O；根据NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
    （3）①由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时MgCl2•6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO；
    ②若加热MgCl2•6H2O晶体，P（HCl）g较小，根据镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

    解答 解：（1）根据盐卤的成份来看，加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀，加入氯化钙的作用是形成硫酸钙沉淀，除去其中的硫酸根离子，所以滤渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4；
    滤液Ⅰ的成分为氯化镁、氯化钠，冷却结晶，得到氯化镁晶体，滤液的成分为氯化钠和氯化镁，滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+，
    答案为：Fe（OH）3、CaSO4；Na+；
    （2）NaClO与尿素CO（NH2）2反应时，生成物有NaCl，还有CO2、N2、H2O，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去，
    故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；
    （3）①由图可知P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时MgCl2•6H2O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO，方程式为：Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑，
    故答案为：Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
    ③加热MgCl2•6H2O晶体，P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解，
    故答案为：P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

    点评 本题主要考查了盐卤中离子的除杂与分离以及温度和压强P（HCl）g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响，培养了学生分析问题，运用信息的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→D→G→H→D装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②F装置的作用是除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳．
    ③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H前面的澄清石灰水不变浑浊，H后面的澄清石灰水变浑浊，且H中黑色固体变成红色．

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