下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化
B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
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下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.乙炔的分子式：C2H2
C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3
D.乙酸的实验式：C2H4O2
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在反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为( )
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO
。关于该物质的说法正确的是( )
A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
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下列叙述正确的是 ( )
A．18 g水含有的电子数为9 NA
B．46g NO
和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10
C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA
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下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A. 钠与氧气反应时，反应条件不同产物不同
B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断
D. 合金中至少含两种金属
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下列有关物质漂白的叙述中正确的是（ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，漂白精是纯净物，其成分也是次氯酸钙
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
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甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ （填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲
A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由
CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。
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下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水
A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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