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    下列说法正确的是（   ）
    A．H、H、H2、H+、H2互为同位素
    B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
    C．H2、D2的性质完全相同
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
    B

    试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，氢气是单质，不是核素，A不正确；由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，据此可知选项B正确；H2、D2的物理性质不同，化学性质相似，C不正确；He是稀有气体元素，化学性质稳定，D不正确，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练。意在巩固基础，提高能力。该题的关键是明确同位素、同素异形体的含义以及判断依据，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
    A．Na、F、O        B．N、O、P     C．C、F、O         D．C、O、S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
    列问题：

    (1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
    的是________．
    A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
    (2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
    A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
    (3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
    (4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是  （   ）
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		W
     
    A．离子半径：Tm+＞Wn—
    B．非金属性：Q＜W
    C．R的氢化物的水溶液呈酸性
    D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是
    A．碳　　B．氢C．氧D．氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，正确的是（   ）                                        
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
    ③稳定性：HCl>H2S>PH3                 ④还原性：F-->Cl-->Br--
    A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
    ⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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