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    向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol?L－1。下列说法中正确的是                                                  （     ）

    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol?L－1?s－1

    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol?L－1?s－1

    ③平衡时物质A与B的转化率相等

    ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L－1

    ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

    A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO3(g)2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）,若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。

    （1）若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，则平衡时SO3的含量___________A%（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

    （2）若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。

    （3）若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。

    （4）若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强____p，平衡向_____方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是

    A.该反应的化学方程式为3B+4D====6A+2C

    B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s) -1

    D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=   ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）  

    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

    （已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲  反应。

    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲。

    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)       △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1

    △H2＝    ▲   。

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为       ▲     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省泰州中学高三上学期9月月考化学试卷 题型：填空题

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    时间

     
    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
    （已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
    △H2＝   ▲  。
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为      kJ。

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