Question

下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）写出E的电子式

（2）写出C→G的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目

（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）

KSCN

．

Answer 1

分析：E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）₃，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl₃，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl₂，F为FeCl₃，然后结合单质、化合物的性质及化学用语来解答．

解答：解：E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）₃，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl₃，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl₂，F为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，E的电子数为，故答案为：；

（2）C→G的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（3）D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目为，
故答案为：；                                         
（4）F中金属阳离子为Fe³⁺，遇KSCN溶液变为血红色，可利用此检验，故答案为：KSCN．

点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，明确结合物质的性质及转化关系即可解答，注意E为氯气及B为变价金属、G的两性为解答的突破口，题目难度不大．