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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D.Cl与Cl得电子能力相同


    解析　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－<，C项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

    ①SO2　②CH3CH2CH===CH2　③　④CH3CH3

    A．①②③④                            B．③④

    C．①②④                              D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能和银氨溶液反应析出银，这说明(　　)

    A．青苹果只含淀粉不含糖类

    B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

    C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉

    D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是(　　)

    A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

     

    (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

    (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

    ①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－

    A．①③                                B．②

    C．③                                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子或离子结构示意图，不正确的是(　　)

    A．钠离子：              B．磷原子：

    C．氯离子：             D．氮原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是(　　)

    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径

    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径

    C．非金属阴离子的半径小于其原子半径

    D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：

    (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填选项字母，下同)________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。

    (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。

    A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键

    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1

    C．水分解过程中，分子的种类不变

    D．水分解过程中，原子的数目不变

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