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    选修《化学与技术》

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

    ⑴该泉水属于        硬水（填写“暂时”或“永久”）。

    ⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加       后加      ，原因是                                              。

    ⑶目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的   起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%       溶液中再生。

    ⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指              （填A或B）。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式：                             ；

    阴极区的现象是：                                     。

    （15分）⑴永久（1分）

    ⑵石灰（2分）纯碱（2分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）

    ⑶H+     （1分）NaCl（1分）

    ⑷ ① B　（2分） ② 2Cl-+2e- = Cl2↑（2分）  电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是
    生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
    生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等
    ．
    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
    温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．
    压强/Mpa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
    否
    否
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98%的浓硫酸
    98%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
    B
    B
    （填写序号）
    A．保护环境，防止空气污染    
    B．充分利用热量，降低生产成本
    C．升高温度，提高SO2的转化率  
    D．防止催化剂中毒
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100～1300℃，使锌蒸馏出来．
    ①写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：
     
    ．鼓风炉中可能发生的反应：
     
    （任写一个）
    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
     

    （2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品
     
    （填物质名称）
    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是
     
    ．
    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
     
    ．
    （3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是
     
    ．其中的CO2来源于
     
    ．
    （4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，若在上述条件下，把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：
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    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；煅烧炉中发生的化学反应方程是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，通入氨气的作用是
     
    （填选项）
    A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了
     
    ．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2-化学与技术】
    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为
     
    ．
    （2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品
     
    （填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是
     
    ．
    （5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：
     
    ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=
     
    （注明表达式中所用的有关符号的含义）．

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