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下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是(  )
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AK+、AlO2-、HCO3-少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3
CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O
DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-
 BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;
B.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子不会剩余;
C.硫酸氢钠电离出氢离子,硝酸根离子在氢离子存在条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应;
D.氢氧化钡少量,氢氧根离子不足,铝离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子,铵根离子不参加反应.
解答: 解:A.AlO2-、HCO3-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.加入的氢氧化钠少量,则HCO3-完全转化成碳酸根沉淀,不会生成碳酸根离子,正确的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓,故B错误;
C.NaHSO4溶液完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O,故C正确;
D.加入少量Ba(OH)2溶液,铝离子优先结合氢氧根离子,正确的离子方程式为:3Ba2++2Al3++3SO42-+6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子方程式的书写原则,本题中既要满足离子能够共存,还要判断离子方程式书写是否正确,充分考查了学生的分析、理解能力.
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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是
 
;滤渣的主要成分是
 
(写化学式).
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为
 
.可以选择的试剂是
 
(填序号).
a.氨水   b.稀硫酸    c.氢氧化钠    d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
 
.(写化学式)
(4)最后过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净?
 

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为
 

②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程
 

③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即碱式盐).则说明
 

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铁的化合价是
 

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C、Al(OH)3
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A、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
B、Cl-、CO32-、SO42-
C、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+
D、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+

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B、500mL
C、1000mL
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
 

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为
 

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的方法.
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的方法.
(5)分离植物油和水可用
 
的方法.
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的方法.

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