Question

I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，可加入

 

；离子方程式：

 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是

 

，化学方程式为

 

II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，B中发生反应的化学方程式为：MnO₂+HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，仪器A、B的名称：A

 

、B

 

；该反应中的氧化剂为

 

．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是

 

，D中浓硫酸的作用是

 

．
（3）F中是FeCl₂溶液，F中发生反应的离子方程式为

 

（4）G中是AgNO₃溶液，现象是

 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是

 

．反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：I、（1）除杂不能引人新的杂质，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
（2）加入适量的盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
II、（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；分析MnO₂+HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，中元素化合价变化，所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（2）从发生装置中制取的氯气含有杂质氯化氢和水蒸气，要制取纯净的氯气应除去杂质，氯化氢易溶于水，浓硫酸具有吸水性，据此解答；
（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
（4）氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠吸收；

解答： 解：I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可通加入铁，铁与氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
故答案为：铁；Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的盐酸可以除去氯化钠中的碳酸氢钠，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：适量的盐酸；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；
II、（1）仪器A、B的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；反应MnO₂+HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化锰中的锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；二氧化锰；
（2）要得到纯净的氯气，应除去氯气中挥发出的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氯离子，氯离子与银离子反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓生成氯化银白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠吸收，反应的方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：尾气处理，吸收过量的氯气；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查氯气的性质与实验室制备，难度中等，熟悉反应的原理和氯气的性质是解题关键．