Question

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是
A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．	由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．	电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．	铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

Answer 1

答案：D
解析：

两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池．在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极．但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子．铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2+，1 mol　Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过．