Question

下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

（1）检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A中两导管（口径大小相同）冒出气泡的速率应是         ，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是             。

A处装的药品是          。C中的实验现象是        ，从C端排出的尾气的成分是           ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序                    。

（2）已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为             ，若将2mol SO₂和1 mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9%，此时△=            （上述反应的条件相同）。

（3）若将温度从500℃变为400℃时，v（正）        ，（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），c（SO₃）：c（SO₂）的比值        ，SO₂转化率           。

Answer 1

（1）理论上v（O₂）：v（SO₂）=1：2，使价廉的O₂过量，提高SO₂的转化率。A处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C中有无色晶体生成。从C端排出的尾气有SO₂、O₂和SO₃，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只有NaOH溶液吸收不行，SO₃溶于水要形成酸雾）

（2）；△H=－196.6kJ/mol  △H=－196.6kJ/mol

（3）温度降低，v（正）减小，c（SO₃）/c（SO₂）增大。SO₂的转化率增大。