高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下:
已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是 。
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
NaClO浓度/mol·L-1 | 4.6 | 5.2 | 5.4 | 5.5 | 4.5 | 3.5 | 2 |
请描述随温度变化规律:温度小于30℃时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30℃时,____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为:________________________________________________________
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科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示,下列说法正确的是
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多
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如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),
已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A. g· cm-3 B. g· cm-3
C. g· cm-3 D. g· cm-3
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下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是
A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.s
C.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s
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右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,
下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
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下列操作能达到实验目的的是 ( )
目 的 | 操 作 | |
A | 确定某卤代烃为氯代烃 | 取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,然后加AgNO3溶液,有白色沉淀 |
B | 配制银氨溶液 | 在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 |
C | 提取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置 |
D | 确定蔗糖是否发生水解 | 取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液,加热 |
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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
(3)对于容积固定的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热),达到平衡的标志有___ 。
A.N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B.总压强不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.N2、H2、NH3的浓度相等
E.N2、H2不再起反应 F.v(N2)=v(H2)
G.混合气体的密度不变 H.混合气体的平均相对分子质量不变
I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
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一定温度下,某一密闭恒容的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是 ( )
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
D.A、B、C三种物质的分子数之比为1:3:2
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