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    【题目】现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）

    A. 41B. 84C. 125D. 209

    【答案】A

    【解析】

    考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数。质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209－84－84＝41.答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
    法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．
    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是 ， 反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为 ．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为 ， 一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
    体，其可能的原因是 ．
    （4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
    式是 ． 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
    呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
    Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成

    A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　 　)

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

    C. 离子化合物中一定不含有共价键

    D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ）
    A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
    C.此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中合理的是（ ）
    A.在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
    B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
    C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D.太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）

    A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极反应式为
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol
    （3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
    A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
    C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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