Question

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（　　）

• A、原溶液中的Br^-一定被氧化
• B、通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
• C、溶液中一定不存在Fe²⁺
• D、若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I^-全部被氧化，Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化来分析．

解答： 解：A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化，故A错误；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故C错误；
D．如Br^-被氧化生成Br₂，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．