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    【题目】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ． 写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ．

    【答案】分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2+CuO Cu+H2O
    【解析】解：由图可知，I、Ⅱ部分为氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，则Ⅱ为分解反应；反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如H2+CuO Cu+H2O，

    所以答案是：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2+CuO Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ， 正极 ．
    （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 ．

    （3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（　　）

    A.c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
    B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C.Z中溶液的pH先减小，后增大
    D.a为电源正极，b为电源负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 ．
    （3）臭氧也可用于烟气脱硝． ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为 ．
    ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是 ．
    （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．
    ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 ．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式： ．
    （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA
    B.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D.2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列说法正确的是(　　)
    A.X可能为稀有元素
    B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
    C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
    D.X2＋的最外电子层上有6个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

    B. 二氯甲烷只有一种结构

    C. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

    D. 金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ， 一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图所示．
    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有 ．
    （2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是（用化学式表示）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为 ．
    （3）滤液B中含的阴离子有（写离子符号）．
    （4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为： ．
    （5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为mL．
    （2）实验时不需选用的仪器有（填序号） ．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ．
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ．
    D．定容时俯视溶液的凹液面 ．
    （4）检验所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

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