Question

5．有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1mol•L^-1
• B． 0.15mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.25mol•L^-1

Answer 1

分析 根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），以此结合题中数据进行解答．

解答 解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则：3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
则：3×0.4mol/L+c（K⁺）=2×0.7mol/L，
所以溶液中钾离子浓度为：c（K⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键．