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    6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$．用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
    （4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
    （5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为$\frac{1}{57}$mol/L．

    分析 （1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；
    （2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e-，以此来解答；
    （3）离子反应H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应，据此写出满足该条件的化学方程式；
    （4）硫酸铝为离子化合物，在水中能够电离出铝离子和硫酸根离子；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度；

    解答 解：（1）电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：①HCl气体②Cu⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：③蔗糖　④CO2，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；
    （2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，铜元素的化合价升高，则铜为还原剂，所以生成的Cu（NO3）2为氧化产物，8molHNO3参加反应，2molHNO3中N元素的化合价降低，则参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：；
    故答案为：Cu（NO3）2；$\frac{1}{4}$；．

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
    故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
    （4）⑨硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
    （5）2g⑨硫酸铝的物质的量为$\frac{2g}{342g/mol}$=$\frac{1}{171}$mol，溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为：$\frac{\frac{1}{171}×3}{1}$=$\frac{1}{57}$mol/L，
    故答案为：$\frac{1}{57}$mol/L．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的概念、氧化还原反应判断、物质的量浓度的计算、离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握氧化剂、还原剂的概念，明确物质的量浓度概念及计算方法．

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    16．已知工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．化学平衡常数将不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）N2和H2的反应还有其它应用．如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
    C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
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    回答下列问题：
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    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （　　）
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    请回答下列问题：
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    ②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
    （其中C用了两次）
    ③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl3常作净水剂，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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