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【题目】下列离子组合中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

【答案】C

【解析】

离子共存要根据离子间是否发生复分解反应氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断

A. Cu2+、Mg2+OH-反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;

B. Ag+Cl-反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,A错误;

C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应,可以大量共存,C正确

D. Ba2+CO32-反应生成沉淀,H+CO32-反应生成气体和水不能大量共存,D错误

答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应A(g)+B(g)2C(g),已知1molA1molB反应达平衡时生成0.4molC.

(1)同温同压下,2molA2molB反应达平衡时生成_______molC。

(2)恒温恒容下,2molA2molB反应达平衡时生成_______molC。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B>A

B. 由水电离出的c(OH-):B>C

C. A点到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B点到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-═2H2O

C. 电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2S

D. 34g H2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列涉及有机物的说法正确的(  )

A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃,均可用于合成有机高分子材料

B.丙烷是一种清洁燃料,可用作燃料电池的燃料

C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴

D.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质,它们都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。

(1)已知高炉炼铁的主要反应为:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式:________________

(2)恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。

a.v(CO)=v(CO2) b.CO、CO2 的浓度之比为1:1

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

(3)ToC时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质,维持ToC反应一段时间达到平衡,甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲容器

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

乙容器

1.0 mol

2.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

(4)下列为合成甲醇的有关化学方程式:

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

某温度下,上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5,2.0和K3,则K3值为_______

(5)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,则充电时的阳极反应式为__________

(6)炼铁尾气中含有CO,经过回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1 kJ·mol-1。ToC,该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数,分压= 总压×物质的量分数)。该温度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa,则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________(用百分数表示,小数点后保留1位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三个容器中充入一定量的AB,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器

容积

0.5 L

0.5 L

1.0 L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5 molA

0.5 molB

1.5 molA

0.5 molB

6.0 molA

2.0 molB

下列说法正确的是

A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L1·min1

B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C. 若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D. T1,起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡时A的转化率为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题:

(1)ClO2的制备(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_____________

②欲收集一定量的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是________(任写一条)。

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