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    在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

     

     

    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
    （1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
    （2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
    （3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
    （1）x=__________
    （2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）B的转化率为_________。
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
    A. 混合气体的密度不变
    B. 容器中的压强不再变化
    C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    （5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                            ；
    ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                                         
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定条件下发生反应：

    测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

    A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
    B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%
    D. 若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
    A．反应物和生成物的浓度相等B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
    C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大D．增大压强，不利于氨的合成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
    A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
    下列说法中，正确的是

    A．反应的平衡常数：①<②                                 
    B．反应A＋2BC的△H>0
    C．实验②平衡时B的转化率为60％
    D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1

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