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    下列离子方程式正确的是( )

    A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中Cl元素全部被氧化的是

    A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑

    C．H2＋Cl2光照2HCl

    D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

    （5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①_______________；

    ②_______________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

    ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州港区高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

    （2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

    (3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

    （4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

    （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

    （6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州港区高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )

    A．此反应不可能是复分解反应

    B．若金属1是锌，则金属2可能是铁

    C．还原性：金属1＞金属2

    D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

    （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

    （3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

    （4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

    A．2 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．4 mol·L—1 D．8 mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为 。

    （4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O

    D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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