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     10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

    (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲判断正确。

    (3)查阅资料，发现NaHCO3固体的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。

    (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

    a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度


    大于　(1)乙　B　(2)等于　　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到

    150 ℃    (4)a


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子能在溶液中大量共存的是(　　)

    A．Na＋、NH、CO、Br－

    B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－

    C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO

    D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

    又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

    (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(    )                                           

    A.水解平衡向正反应方向移动                    B.水解平衡向逆反应方向移动

    C.溶液中H+浓度不变                        D.Fe3+的水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(    )                                                    

    A.酸性HY>HX                                                               B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO

    C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)                         ；

    实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

    (2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    C

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(双选)(　　)

    A．1个乙分子中含有2个A原子

    B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为3∶1

    D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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