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    1．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是离子键，D3EC6晶体中的配位体是F-．
    （2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为．
    （3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO 2、O 3．
    （4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe2Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）

    分析 A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则A的电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；
    D元素的焰色反应呈黄色，故D为Na元素
    B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型，B、C、D、E为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，故B为O元素，C为F元素，E为Al元素；
    F的基态原子的价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素，
    （1）D2AB3为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，D3EC6为Na3AlF 6 中AlF 6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体；
    （2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型；CO2中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，该氢化物为乙烯；
    （3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F 2 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H 2O、SO 2、O 3等；
    （4）根据晶胞中各原子数目判断化学式，根据合金密度$ρ=\frac{m}{V}$．

    解答 解：A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则A的电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；
    D元素的焰色反应呈黄色，故D为Na元素
    B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型，B、C、D、E为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，故B为O元素，C为F元素，E为Al元素；
    F的基态原子的价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素，
    （1）D2AB3为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，Na3AlF 6 中AlF 6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体，
    故答案为：离子键；F-；
    （2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型，CO2中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，该氢化物为CH2=CH2，其电子式为，
    故答案为：sp；直线形；；
    （3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F 2 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H 2O、SO 2、O 3等，
    故答案为：F＞O；O3；SO 2；
    （4）晶胞中含有铁原子个数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}+12×\frac{1}{4}+1=8$，含有Al原子为4，因此化学式为Fe2Al，设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×（a×10-7） 3×N A=4×（56×2+27），则ρ=$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$，
    故答案为：Fe2Al；$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型、化学键、分子空间构型、电负性、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合性考查，但比较基础，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁
    C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
    D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

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    9．下列反应中不可能设计成原电池的是（　　）
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    C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

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    16．回答下列问题：
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    6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量氢氧化钠固体，溶液中c（OH-）减小
    C．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜
    D．每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙

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    10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．

    下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
    B．理论上，A极每消耗1molH2，则消耗$\frac{1}{3}$molCH4
    C．电池工作时，CO32-向电极A移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    11．氢气是合成氨的重要原料．
    （1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
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    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    ②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
    A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．

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