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    10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（　　）
    A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温

    分析 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，

    解答 解：A．增大压强，反应速率增大，故A错误；
    B．减小压强，平衡正向移动，c（A）减小，故B错误；
    C．减小B的浓度，平衡正向移动，c（A）减小，故C错误；
    D．降温，反应速率减小，平衡逆向移动，c（A）增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是硫酸；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为0.05mol/L；Ca2+的物质的量浓度为0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的盐酸混合后，溶液呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO（NH2）2]中选择适当的物质填空（填序号）：
    常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可补充的物质是①；农村用作絮凝剂来净化水是③．
    （2）粒子的结构示意图为它的电子数为11，在化学反应中容易失去1 个电子成为Na+ （离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=2的酸溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定变为3
    B．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为3
    C．将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH变为13
    D．将0.005mol•L-1的硫酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液的pH为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．10mL 0.1mol/L KI与10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
    A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O72-的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率
    B．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡
    C．加热蒸发MgCl2溶液得到Mg（OH）2
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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