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2.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为(  )
A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.$\frac{W}{A}$(A-x+m)molD.$\frac{W}{A}$(A-x-m)mol

分析 在阴离子中,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数,质量数=质子数+中子数,所以中子数=质量数-质子数=核外电子数-电荷数.

解答 解:Rm-离子有x个电子,电荷数为m,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数,所以质子数=核外电子数-电荷数=x-m;中子数=质量数-质子数=A-(x-m)=A-x+m,
离子的物质的量为$\frac{W}{A}$mol,则中子的物质的量为$\frac{W}{A}$(A-x+m)mol,
故选C.

点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系,难度不大,明确由原子变成离子,变化的是核外电子数,不变的是核内质子数.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氨基酸是蛋白质的基石,甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图),在甘氨酸分子中,N原子的杂化形式是sp3,在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C;氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等,其中,NH4+的空间构型是正四面体.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.主族元素X、Y、Z的离子为aX+bY2-cZ-,半径大小关系是X+<Z-<Y2-下列说法错误的是(  )
A.Y2-的还原性大于Z?B.单质的还原性Z>Y
C.b一定小于cD.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.根据乙烯的化学性质,完成下列填空:
(1)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”);
(2)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,请完成这个反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.溴化钙具有易溶于水,易吸潮的性质,可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(主要杂质是二氧化硅和氧化铁)制备溴化钙的主要流程图如图所示.

(1)试剂A的名称是氢溴酸;
(2)B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+,确定加入氨水的目的已经实现的方法是静置,向上层清液中继续加氨水,若不再产生沉淀,说明Fe3+已经全部沉淀;
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验中玻璃棒的主要作用是引流;
(4)C溶液中加入碳酸氢铵时的另一现象是产生气体,写出C与碳酸氢铵反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O;
(5)操作Ⅳ所含的主要过程依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(6)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称量8.50g无水溴化钙样品,
②溶解,
③滴入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤,
④烘干、冷却(填操作过程),
⑤称量.若得到15.04g溴化银,则溴化钙的纯度为94.12%(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式:HCHO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=-235KJ•mol-1
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应,产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低,同时使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能.
(2)①一定温度下,将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10L定容容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g)?3N2(g)+4H2O(l)△H<0,下列能说明反应达到平衡状态的是abd.
a.混合气体密度保持不变
b.3v(NO2)=2v(N2
c.N2H4与NO2体积比保持不变
d.体系压强保持不变
②在某温度下,5L密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表:
    物质的量/mol
时间
n (N2H4n (NO2n (N2
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图如图2.计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程).
(3)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑,如图3所示.该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某溶液只含有下列离子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:
①取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其它明显现象;
②另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成.
根据上述实验,以下说法正确的是(  )
A.由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+,没有Fe2+
B.取实验②后的溶液滴加淀粉溶液,可能变蓝色.
C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子
D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,可能有两种离子被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列叙述正确的是(  )
A.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡正向移动
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是(  )
A.22.4 L甲中含有10 mol电子
B.乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色
C.丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
D.丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质

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