【题目】在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2
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【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K的电子层数依次增多
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：___________。
(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K=___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。
(4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。
③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______________。
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【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。
（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。
（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。
a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c．用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝
d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e．定容时俯视刻度线
f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作
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【题目】根据如图回答，下列说法正确的是
A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。
B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。
C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。
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