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    某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为(    )

    A．14               B．31                 C．74.9                D．121.8

    解析：根据元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，可得其氢化物的化学式为XH3，由于其含氢3.85%，可求出该元素的相对原子质量为74.9。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①～⑧是元素周期表中的部分元素．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    ．
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
    a．X是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式），B装置的作用是
    吸收CO2中混有的HCl气体
    吸收CO2中混有的HCl气体
    ．
    b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是
    C中产生白色胶状沉淀
    C中产生白色胶状沉淀
    ，相关的化学方程式是
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    ．同主族元素从上到下
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二第一次（10月）限时作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（    ）

    A．X2+具有还原性                       B．X的最高价氧化物具有强氧化性

    C．该元素是第ⅥA族元素                D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是


    1. A.
      X2+具有还原性
    2. B.
      X的最高价氧化物具有强氧化性
    3. C.
      该元素是第ⅥA族元素
    4. D.
      X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是
    [     ]
    A．X2+具有还原性
    B．X的最高价氧化 物具有强氧化性
    C．该元素是第ⅥA族元素
    D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）

    A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性
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